К 50 мл раствора, содержащего 5,6г/л Fe3+ и 52мг/л Cr3+ добавлено 50мл...
Условие задачи
К 50 мл раствора, содержащего 5,6г/л Fe3+ и 52мг/л Cr3+ добавлено 50мл 0,1моль/л раствора NaOH. Найти остаточную концентрацию железа в растворе после осаждения гидроксида. Какая часть железа осадилась? Какая степень соосаждения хрома?
Кs0 ( Cr(OH)3 = 7,9 *10-21 Кs0 ( Fe(OH)3)= 1 *10-17
Добавлено: 2025-08-31 23:32:23
Решение
Дано: 50 мл раствора с [Fe³⁺] = 5,6 г/л и [Cr³⁺] = 52 мг/л. Добавлено 50 мл 0,1 М NaOH. Ks0(Fe(OH)₃) = 1·10⁻¹⁷, Ks0(Cr(OH)₃) = 7,9·10⁻²¹.
1. Переведем концентрации в моль/л:
Метод решения
Расчет на основе произведения растворимости (Ks0) и стехиометрии реакций осаждения.
Что будет в полном решении
Расчет остаточной концентрации Fe³⁺ после осаждения, доли осажденного железа и степени соосаждения хрома.
Часто задаваемые вопросы
Вы можете оплатить с помощью банковской карты или любого доступного способа. Сразу после оплаты решение откроется на странице и придет на ваш email.
Решение доступно мгновенно после оплаты.
Да, после завершения платежа вы получите электронный чек на указанный email.
Попробуйте повторить платеж или свяжитесь с нашей поддержкой, мы поможем решить проблему.